当前位置:魔方格化学焓变、反应..>(14分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=..
题文
(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。
(1)C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2的产率的是         。(填序号)
A.升高温度 B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO
(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1
则CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=         
(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为            
(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②该温度下此反应的平衡常数K=___________
③其他条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
(14分)(1) AD (2分) 
(2)- 41.2KJ/mol (2分) 
(3)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H(3分)
 (4) ①< (2分)   ② 0.36 (2分)  ③不变  (3分)

试题分析:(1)A、升高温度,平衡正向移动,氢气的产率增大,正确;B、碳为固体,增加碳的量对平衡无影响,氢气的产率不变,错误;C、加入催化剂对平衡无影响,氢气的产率不变,错误;D、用CO吸收剂除去CO,生成物的浓度减小,平衡正向移动,氢气的产率增大,正确,答案选AD;、
(2)C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,  ①
C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1        ②
根据盖斯定律,
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=①-②="131.3" kJ•mol-1-172.5kJ•mol-1=- 41.2KJ/mol;
(3)稀硫酸作电解质,甲醇为燃料,则负极是甲醇发生的氧化反应,生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H
(4)① CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)为放热反应,所以降低温度,平衡正向移动,达新平衡前v(逆)<v(正);
②                 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
开始时(mol/L)     0.08      0.08
平衡时(mol/L)     0.05      0.05           0.03       0.03
所以化学平衡常数K=0.032/0.052=0.36;
③该反应为反应前后气体的物质的量不变的可逆反应,所以充入物质的物质的量对应成比例时,达到的平衡是等效平衡,开始时CO与H2O物质的量比是1:1,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),CO与H2O物质的量比仍是1:1,所以再达平衡时与原平衡等效,CO的体积分数不变。
据魔方格专家权威分析,试题“(14分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=..”主要考查你对  焓变、反应热中和热燃烧热  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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焓变、反应热中和热燃烧热
考点名称:焓变、反应热
  • 反应热,焓变:

    化学能可以转化为热能、电能和光能等,化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
    1.定义:在化学反应过程中,当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量,通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
    2.符号:△Ⅳ
    3.单位:kJ·mol-1
    4.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
    5.表示方法:放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0.
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