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题文
某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去,装置气密性良好,F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象:
实验操作
现象
Ⅰ.将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时,立刻将B装置上提
 
Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中,给A装置微微加热
A装置中产生无色气体
E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F装置向E装置中鼓入空气
E装置内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后
C装置中白色沉淀溶解
 
试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为                 ;操作Ⅰ的目的是                ;D装置的作用是                                                
(2)C装置中白色沉淀的化学式是                                  ,操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是                                
(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是                                
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是                                
(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用化学方程式说明)                                
题型:填空题难度:偏易来源:不详
答案
(1)CO2 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气 平衡压强,吸收NO、NO2、CO2尾气,防止污染大气
(2)CaCO3 防止消耗稀硝酸过多,从而影响铜与稀硝酸的反应
(3)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)CO2的密度比空气的大,CO2从长管进入E装置,并没有把E装置中的空气排尽,致使部分NO先与未排尽的空气反应生成少量红棕色NO2,当用F装置鼓入空气时,E装置中有更多NO2生成,所以红棕色加深
(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3),CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽,以防止空气中的氧气对实验造成干扰,然后铜与稀硝酸反应产生气体,通过向E装置中通入空气,气体颜色变深,说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO,最后处理尾气。(1)操作Ⅰ是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽,以防止空气中的氧气对实验干扰。(2)C装置中白色沉淀是CaCO3,操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提是防止消耗稀硝酸过多,从而影响铜与稀硝酸的反应。(3)操作Ⅲ中A装置中发生的是铜与稀硝酸的反应。(4)E装置内气体颜色逐渐加深是由于E装置中有更多NO2生成。(5)操作Ⅴ现象产生的原因是NO2与H2O反应生成硝酸,硝酸与CaCO3反应。
据魔方格专家权威分析,试题“某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,用如图所..”主要考查你对  单质磷及其化合物氮气二氧化氮  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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单质磷及其化合物氮气二氧化氮
考点名称:单质磷及其化合物
  • 磷在自然界中的存在:

    自然界中没有游离态的磷,磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样,是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织,植物的果实和幼芽,生物的细胞里都含有磷,磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。

  • 磷的物理性质:

    磷的单质有多种同素异形体,其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。

    特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此,白磷又称黄磷,白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。

    白磷和红磷的化学性质:

    白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧,燃烧产物一般是五氧化二磷,且反应放出大量的热,4P+5O22P2O5

    磷的用途:

    白磷和红磷有许多用途,如都可用于制造纯度较高的磷酸;白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等;红磷可用于制农药、安全火柴等。

  • 白磷和红磷的分子结构:

    白磷的分子组成为P4,分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂,有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B).

    特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。

  • 磷的化合物:

     (1)五氧化二磷:
    五氧化二磷的分子式为,通常写为分子的空间构型如图所示。

    五氧化二磷通常为白色固体,由磷在空气中燃烧生成, 632K时升华。
    五氧化二磷是典型的酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
    五氧化二磷很易跟水反应,跟冷水反应生成偏磷酸,跟热水反应生成磷酸,反应放出大量的热。

    五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂,干燥能力非常强。
    (2)磷酸:
    磷酸为三元中强酸,属于弱电解质,易溶于水,在水中分三级电离。

    纯磷酸是无色晶体,熔点为315K.沸点较高,可溶于水。
    磷酸无强氧化性,具有酸的通性。为了避免Br-、 I-被氧化,可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。
    (3)磷酸盐:
    磷酸是三元酸,对应的盐有正盐和酸式盐: .

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