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题文
已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:,请根据化学反应的有关原理同答下列问题
(1)一定条件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____,此时,该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)____。

②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化
(3)下图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系。则下列不同时间段中,SO3的百分含量最高的是( )
 
 
据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是    ; 
t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3,再次平衡后
SO2的体积百分含量比t6    (填“大”\“小”或“等于”)。   
(4)下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时,向A容器中充入4 mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2 mol SO3(g),两容器分别发生反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L,容器B中SO3
化率为____
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为   __L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
(5)已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol,经测定由S(s)生成120gSO3(g)可放热592.5kJ,请写出SO2(g)氧化生成SO3(g)的热化学方程式____。
题型:填空题难度:偏难来源:不详
答案
(1)0.04mol/(L·s)(2分)    0.8倍(2分)
(2)③④(2分)
(3)A(1分) 加入催化剂(1分)  小(1分)
(4)40℅(2分)   2.6a(2分)
(5)2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g);ΔH= -198 kJ·mol-1(2分)
或者: SO2 (g) + O2 (g)  SO3 (g);ΔH= -99 kJ·mol-1

(1)试题分析:2SO2 +      O2    2SO3
始量     2mol      2mol         0 mol
变量     2xmol      xmol         2xmol
平衡    (2-2x) mol   (2-x) mol      2xmol
依题意有: 解之得:x=0.8mol
所以用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为:
依据阿伏加德罗定律的推论:同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,有:
 因此反应后的压强为反应前的0.8倍。
(2)①中这种关系在这个反应中是不管是否达到平衡状态一直存在,不正确;②中混合气体的密度也是时刻不变的,因为反应前后都是气体,质量守恒,而且体积是固定的。不正确。③该反应前后质量一定,但是正向是气体物质的量减小的方向,因此这是达到平衡的一个重要标志。正确。④各气体的浓度不再变化时,意味着各组分浓度t1是一定值,正确。
(3)t1~t2平衡逆向移动,t3~t4平衡不移动t4 ~t5平衡逆向移动,因此选A
t3~t4正逆反应速率同等程度改变,而该反应前后分子数改变,只能是加入催化剂。
体积不变时充入充人少量SO3,相当于增大压强。平衡向右移动。
(4)①试题分析:2SO3     2SO2  +      O2  ,
始量      2mol        0 mol         0 mol
变量      2x mol      2x mol         x mol
平衡     (2-2x) mol    (0+2x) mol L    (0+x) mol
依据阿伏加德罗定律的推论:同温同压条件下,物质的量之比等于体积之比,有:
      解之得:x=0.4  所以转化率为40℅
②若打开K,A和B就成了一个容器,因此再次达到平衡时的总体积应该为3×1.2aL=3.6aL,除去A中原来的1L,B的体积就应该是2.6aL。
(5) 依题意有:1 mol的S最终生成1 mol的SO3会放出592.5/1.5=395 kJ的热量。再根椐盖斯定律可知1 mol的SO2(g)氧化生成1 mol的SO3(g)能放出444-395="99" kJ的热量。因此:
2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g);ΔH= -198 kJ·mol-1
或者:SO2 (g) + O2 (g)  SO3 (g);ΔH= -99 kJ·mol-1
据魔方格专家权威分析,试题“已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:,请根据化学反应的有关原..”主要考查你对  焓变、反应热中和热燃烧热  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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焓变、反应热中和热燃烧热
考点名称:焓变、反应热
  • 反应热,焓变:

    化学能可以转化为热能、电能和光能等,化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
    1.定义:在化学反应过程中,当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量,通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
    2.符号:△Ⅳ
    3.单位:kJ·mol-1
    4.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
    5.表示方法:放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0.
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