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题文
(14分)由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热,生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g,加热后的残渣用水充分溶解后过滤,滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点,用去H2SO4 15.0mL,滴定完毕后,溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子;滤渣用硝酸洗涤时部分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,依据推理和计算判断:
(1)依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________;
(2)a、d的比值为_________;
(3)复盐的化学式为________。(写出计算步骤)
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
(12分)
(1)SO42-、NH4+、H2O (3分)
(2)1:1 (2分)
(3)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O (7分)
 
试题分析:(1)4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质总量为3.408g ,说明复盐含有结晶水,W与氢氧化钡加热生成的气体与铝盐反应生成Al(OH)3,说明生成的气体为NH3,复盐含有NH4+,滤渣用硝酸洗涤时部分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,说明复盐含有Fe元素,不溶的沉淀为BaSO4,说明复盐含有SO42‾,则D、E、G三种微粒符号依次为:SO42-、NH4+、H2O。
(2)n(NH4+)=n(NH3)=3n[Al(OH)3]=3×0.624g÷78g/mol=0.024mol;与NH4+结合的SO42‾为0.012mol,复盐中n(SO42‾)= 5.13g÷173g/mol—0.400mol/L×0.015L=0.024mol,则与Fe元素结合的SO42‾为0.012mol,Fe元素的物质的量为:(3.408g—0.024mol×18g/mol—0.024mol×96g/mol)÷56g/mol=0.012mol,所以a、d的比值为1:1。
(3)结晶水的物质的量为:(4.704g—3.408g)÷18g/mol=0.072mol;根据Fe2+、SO42‾、NH4+和H2O的物质的量之比可得化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
据魔方格专家权威分析,试题“(14分)由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG..”主要考查你对  单质磷及其化合物氮气二氧化氮  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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单质磷及其化合物氮气二氧化氮
考点名称:单质磷及其化合物
  • 磷在自然界中的存在:

    自然界中没有游离态的磷,磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样,是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织,植物的果实和幼芽,生物的细胞里都含有磷,磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。

  • 磷的物理性质:

    磷的单质有多种同素异形体,其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。

    特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此,白磷又称黄磷,白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。

    白磷和红磷的化学性质:

    白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧,燃烧产物一般是五氧化二磷,且反应放出大量的热,4P+5O22P2O5

    磷的用途:

    白磷和红磷有许多用途,如都可用于制造纯度较高的磷酸;白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等;红磷可用于制农药、安全火柴等。

  • 白磷和红磷的分子结构:

    白磷的分子组成为P4,分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂,有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B).

    特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。

  • 磷的化合物:

     (1)五氧化二磷:
    五氧化二磷的分子式为,通常写为分子的空间构型如图所示。

    五氧化二磷通常为白色固体,由磷在空气中燃烧生成, 632K时升华。
    五氧化二磷是典型的酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
    五氧化二磷很易跟水反应,跟冷水反应生成偏磷酸,跟热水反应生成磷酸,反应放出大量的热。

    五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂,干燥能力非常强。
    (2)磷酸:
    磷酸为三元中强酸,属于弱电解质,易溶于水,在水中分三级电离。

    纯磷酸是无色晶体,熔点为315K.沸点较高,可溶于水。
    磷酸无强氧化性,具有酸的通性。为了避免Br-、 I-被氧化,可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。
    (3)磷酸盐:
    磷酸是三元酸,对应的盐有正盐和酸式盐: .

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