当前位置:魔方格化学焓变、反应..>已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5k..
题文
已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ·mol-1
C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= -393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H为
A.283. kJ·mol-1B.+172.5 kJ·mol-1
C.-172.5 kJ·mol-1D.-504 kJ·mol-1
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
B

试题分析:根据盖斯定律:反应①×2-反应②即可,2△H1-△H2=+172.5 kJ·mol-1
据魔方格专家权威分析,试题“已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5k..”主要考查你对  焓变、反应热中和热燃烧热  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
现在没空?点击收藏,以后再看。
因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问魔方格学习社区
焓变、反应热中和热燃烧热
考点名称:焓变、反应热
  • 反应热,焓变:

    化学能可以转化为热能、电能和光能等,化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
    1.定义:在化学反应过程中,当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量,通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
    2.符号:△Ⅳ
    3.单位:kJ·mol-1
    4.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
    5.表示方法:放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0.
以上内容为魔方格学习社区(www.mofangge.com)原创内容,未经允许不得转载!