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题文
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:

在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL,下列说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
B.当V="20" mL时,溶液中:
C.当V="20" mL时,溶液中:
D.当v>0时,溶液中一定存在
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
B

试题分析:A.利用盖斯定律将①-②可得HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1,故A错误;B.当V=20时,恰好反应生成NaF,溶液呈碱性,根据质子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+),故B正确;C.当V=20时,恰好反应生成NaF,应F-水解,则c(F-)<c(Na+)=0.05mol•L-1,故C错误;D.溶液离子浓度大小关系取决于V,V不同,浓度关系可能不同,溶液也可能呈酸性,故D错误;故选B。
据魔方格专家权威分析,试题“氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:在20Ml0.lmol/L的..”主要考查你对  焓变、反应热中和热燃烧热  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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焓变、反应热中和热燃烧热
考点名称:焓变、反应热
  • 反应热,焓变:

    化学能可以转化为热能、电能和光能等,化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
    1.定义:在化学反应过程中,当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量,通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
    2.符号:△Ⅳ
    3.单位:kJ·mol-1
    4.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
    5.表示方法:放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0.
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