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题文
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol
分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH3>ΔH2B.ΔH1<ΔH2<ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
A

试题分析:①稀醋酸是弱电解质电离需要吸收热量,因此反应热小于57.3 kJ / mol;②浓硫酸溶于水会放出热量,因此与NaOH反应时放出的热量大于57.3 kJ / mol;③稀硝酸在水中完全电离,产生的H+与OH-发生中和反应放出的热量等于57.3 kJ / mol。因此它们的关系正确的是ΔH1>ΔH3>ΔH2选项为A。
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焓变、反应热中和热燃烧热
考点名称:焓变、反应热
  • 反应热,焓变:

    化学能可以转化为热能、电能和光能等,化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
    1.定义:在化学反应过程中,当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量,通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
    2.符号:△Ⅳ
    3.单位:kJ·mol-1
    4.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
    5.表示方法:放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0.
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