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题文

中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1)       H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)      H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)               H =-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的大小关系为(      )
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
C
其中Q3=57.3,而醋酸做为弱酸,与碱中和时电离需要消耗少量热量,放出的热量略小于57.3kJ/mol,而浓硫酸与碱中和时,不只有中和热了,主要是它稀释时所放出的热量,远大于中和热。
据魔方格专家权威分析,试题“中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol已..”主要考查你对  焓变、反应热中和热燃烧热  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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焓变、反应热中和热燃烧热
考点名称:焓变、反应热
  • 反应热,焓变:

    化学能可以转化为热能、电能和光能等,化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
    1.定义:在化学反应过程中,当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量,通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
    2.符号:△Ⅳ
    3.单位:kJ·mol-1
    4.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
    5.表示方法:放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0.
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