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题文
(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下B、D、F、G、I、J是气体, F、G是空气中的主要成分,D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1, E是一种黑色氧化物,H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空:
(1)A物质的化学式是                
(2)反应③的化学方程式是                                  
反应④的离子方程式是                                  
(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是           
(4)检验溶液A中阳离子的方法是                                       
                                                     
(5)反应②中氧化剂是                
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
(1)NH4HCO3            ­    
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O  Cu+4H+2NO3===Cu2+2 NO2↑+2H2O  
(3)6.02×1022      
(4)取少许溶液A于试管,加入NaOH溶液,微热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则说明有NH4+­。   (5)CuO               (每空2分)

试题分析:常温下B、D、F、G、I、J是气体,F、G是空气中的主要成分,分别为氧气、氮气中的一种,D是一种碱性气体,则D为NH3,E是一种黑色氧化物,H是紫红色金属单质,结合转化关系②可知,E为CuO、H为Cu,G为N2、C为H2O,故F为O2,由F与D得到I、I能与F继续反应生成J,则I为NO、J为NO2,J与C(H2O)反应生成K,K与H(Cu)反应得到二氧化氮,则K为HNO3,固体A分解得到氨气、水与气体B,B能与X反应得到F(氧气),则B为CO2,X为Na2O2
⑴A中阴、阳离子个数比是1:1,故A为NH4HCO3
⑵通过由上述分析可知,反应③的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O;反应④的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;
⑶反应①为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,产生标准状况下1.12L氧气,其物质的量==0.05mol,反应中氧元素由-1价升高为氧气中0价,转移电子的物质的量为0.05mol×2×[0-(-1)]=0.1mol,转移电子数为6.02×1022
⑷溶液A中阳离子为NH4+,检验NH4+的方法是:取少许溶液A于试管,加入NaOH溶液,微热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则说明有NH4+
⑸反应②是氨气与CuO反应生成氮气、Cu与水,反应中CuO转化Cu元素化合价由+2降低为0价,故CuO是氧化剂。
据魔方格专家权威分析,试题“(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下B、D、F、G、I..”主要考查你对  单质磷及其化合物氮气二氧化氮  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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单质磷及其化合物氮气二氧化氮
考点名称:单质磷及其化合物
  • 磷在自然界中的存在:

    自然界中没有游离态的磷,磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样,是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织,植物的果实和幼芽,生物的细胞里都含有磷,磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。

  • 磷的物理性质:

    磷的单质有多种同素异形体,其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。

    特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此,白磷又称黄磷,白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。

    白磷和红磷的化学性质:

    白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧,燃烧产物一般是五氧化二磷,且反应放出大量的热,4P+5O22P2O5

    磷的用途:

    白磷和红磷有许多用途,如都可用于制造纯度较高的磷酸;白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等;红磷可用于制农药、安全火柴等。

  • 白磷和红磷的分子结构:

    白磷的分子组成为P4,分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂,有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B).

    特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。

  • 磷的化合物:

     (1)五氧化二磷:
    五氧化二磷的分子式为,通常写为分子的空间构型如图所示。

    五氧化二磷通常为白色固体,由磷在空气中燃烧生成, 632K时升华。
    五氧化二磷是典型的酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
    五氧化二磷很易跟水反应,跟冷水反应生成偏磷酸,跟热水反应生成磷酸,反应放出大量的热。

    五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂,干燥能力非常强。
    (2)磷酸:
    磷酸为三元中强酸,属于弱电解质,易溶于水,在水中分三级电离。

    纯磷酸是无色晶体,熔点为315K.沸点较高,可溶于水。
    磷酸无强氧化性,具有酸的通性。为了避免Br-、 I-被氧化,可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。
    (3)磷酸盐:
    磷酸是三元酸,对应的盐有正盐和酸式盐: .

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