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题文
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.100mL 1mol/L FeC13溶液中含Fe3+数为0.1NA
B.标准状况下,22.4L SO3中含有氧原子数为3NA
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-离子个数为0.1NA
D.0.6g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
题型:单选题难度:中档来源:百色模拟
答案
A、三价铁离子水解,100mL 1mol/L FeC13溶液中含Fe3+数小于0.1NA,故A错误;
B、三氧化硫标准状况下不是气体,22.4L SO3不是1mol,故B错误;
C、溶液体积不知无法计算微粒数目,故C错误;
D、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量相同为100g/mol,CaCO3中质子数为20+6+8×3=50;Mg3N2中所含质子数为12×3+7×2=50;所以含质子数相同,所以在0.6g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA,故D正确;
故选D.
据魔方格专家权威分析,试题“用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.100mL1mol/..”主要考查你对  阿伏加德罗常数  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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阿伏加德罗常数
考点名称:阿伏加德罗常数
  • 阿佛加德罗常数:

    1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023
    把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
    符号:NA,通常用6.02×1023mol-1表示

  • 阿佛加德罗常数的单位:

    阿佛加德罗常数是有单位的量,其单位是:mol-1,需特别注意。

  • 阿佛加德罗常数的正误判断:

    关于阿伏加德罗常数(NA)的考查,涉及的知识面广,灵活性强,是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题,特别注意题目中的关键性字词,留心“陷阱”。主要考查点如下:
    1.考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
    (1)在标准状况下非气态物质:如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等,体积为22.4L时,其分子数不等于NA
    (2)注意给出气体体积是否在标准状况下:如11.2LH2的分子数未必是0.5NA
    (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
    2.考查物质的组成
    (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目:如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
    (2)某些物质的阴阳离子个数比:如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1,Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
    (3)物质中所含化学键的数目:如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。
    (4)最简式相同的物质中的微粒数目:如NO2和N2O4,乙烯和丙烯等。
    3.考察氧化还原反应中电子转移的数目
    如:Na2O2、NO2与H2O的反应;Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应;电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。
    4.考查弱电解质的电离及盐的水解
     如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA;1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L,但含氮原子总数仍为0.2NA;1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA
    5.考查一些特殊的反应
    如, 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3,因是可逆反应;标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后,由于发生:2NO+O2==2NO2 两个反应,使2.24L<V<3.36L。

  • 有关NA的问题中常见的几种特殊情况:

    有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误:
    (1)碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体,不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。
    (2)Na2O2由Na+和O22-构成,而不是由Na+和O2-构成,阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.
    (3)SiO2结构中只有原子无分子,1molSiO2中含有共价键数为4NA

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