当前位置:魔方格化学粒子浓度大..>下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3溶液中..
题文
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K+)=c(X-)+c(HX)
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
C
据魔方格专家权威分析,试题“下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3溶液中..”主要考查你对  粒子浓度大小的比较盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小沉淀溶解平衡溶液pH的有关计算  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
现在没空?点击收藏,以后再看。
因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问魔方格学习社区
粒子浓度大小的比较盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小沉淀溶解平衡溶液pH的有关计算
考点名称:粒子浓度大小的比较
  • 离子浓度大小比较方法:

    (1)考虑水解因素:如溶液

    所以
    (2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中,由大到小的顺序是c>a>b。
    (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中,离子浓度顺序为:
    的电离程度大于的水解程度。

  • 盐溶液的“三大守恒”:

    ①电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:

    推出:
    ②物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+):nc(C)=1:1,
    推出:
    ③质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:

    (2)粒子浓度大小比较的方法:
    ①单一溶液中离子浓度大小的比较
    A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是:
    c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的另一离子)
    如:在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系:

    B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是:
    c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)> c(二级水解离子)>c(水电离出的另一离子)
    如:Na2CO3溶液中离子浓度的关系:

    ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素,盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。
    ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小:
    A. 确定电解质溶液的成分
    B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子),此时要考虑物质的电离和水解情况
    C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小
    D. 根据题目要求做出判断
    注:要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小,故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目;盐的水解程度小,故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目

以上内容为魔方格学习社区(www.mofangge.com)原创内容,未经允许不得转载!