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题文
A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质,它们转化关系如图所示(部分产物、条件略去).下列说法正确的是(  )
A.若C为二氧化碳,则E可以是强碱也可以是强酸
B.若D为白色胶状难溶物,且与A摩尔质量相等,则E为一常见气体单质
C.若E为氢气,则A一定为金属单质钠
D.若A为金属单质,则X一定为二氧化碳
魔方格
题型:单选题难度:偏易来源:不详
答案
B
据魔方格专家权威分析,试题“A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质,它们转化关系如图..”主要考查你对  无机推断  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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无机推断
考点名称:无机推断
  • 无机推断的解题题眼:

    1.题眼一:
    常见气体单质气体:H2、O2、N2、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)
    气态氢化物:NH3(无色有刺激性气味,易液化,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,遇到HCl形成白烟)
    HCl(无色有刺激性气味,极易溶于水,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,在空气中形成白雾,遇到NH3形成白烟)
    H2S(无色有臭鸡蛋气味,蛋白质腐败的产物,能溶于水,能使湿润的醋酸铅试纸变黑)
    非金属气态氧化物:CO、CO2(直线型非极性分子)、NO(遇到空气变红棕色)、NO2(红棕色,加压、降温会转变成无色N2O4)、SO2(无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色) [固态氧化物]:SO3(无色晶体、易挥发)、P2O5(白色固体、易吸湿,常用作干燥剂)、SiO2(不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体,但溶于氢氟酸和强碱溶液)
    气态卤代烃:一氯甲烷(CH3Cl)、氯乙烯(CH2=CHCl)气态醛:甲醛(HCHO)
    2.题眼二:
    气体溶解性归纳难溶于水的:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4
    微溶于水的:O2、C2H2
    能溶于水的:Cl2(1:1)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40);
    极易溶于水的:NH3(1:700)、HCl(1:500)、HF、HBr、HI。
    3.题眼三:
    常见液态物质无机物:液溴Br2、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二硫化碳(CS2)、三氯化磷(PCl3
    有机物:一般5个碳原子以上的低级烃;除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃;低级醇;除甲醛之外的低级醛;低级羧酸;低级酯。
    4.题眼四:
    常见物质的颜色
    ①红色:Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体);Fe2O3(红棕色固体); 液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体);溴蒸气、NO2(红棕色)
    ②紫色:Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色);MnO4-(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
    ③橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)
    ④黄色:AgI(黄色固体);AgBr(淡黄色固体); FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体);I2的水溶液(黄色);Na的焰色反应(黄色);工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);Fe3+的水溶液(黄色);久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
    ⑤绿色:Cu2(OH)2CO3(绿色固体);Fe2+的水溶液(浅绿色);FeSO4?7H2O(绿矾);Cl2、氯水(黄绿色);F2(淡黄绿色); CuCl2的浓溶液(蓝绿色);
    ⑥棕色:FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)
    ⑦蓝色:Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);淀粉遇I2变蓝色; Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);
    ⑧黑色:FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2O;PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
    ⑨白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;CaCO3;MgO;Mg(OH)2;MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚;铵盐(白色固体或无色晶体); Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
     5.题眼五:
    根据框图中同一元素化合价的变化为主线,即A→B→C→……型归纳
    CCOCO2;H2SSSO2SO3(H2SO4); NH3(N2)NONO2→HNO3; NaNa2ONa2O2; Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3;Fe→Fe2+→Fe3+
    CH2=CH2CH3CHOCH3COOH;CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
    6.题眼六:
    根据化学反应形式
    (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理
    ㈠金属置换金属
    铝热反应:需高温条件才能引发反应的发生,通常用来冶炼一些高熔点金属。如:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
    ㈡.金属置换非金属
    ①金属与水反应置换出H2  2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ (非常活泼的金属在常温下与H2O反应) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
    ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑;2Mg+CO22MgO+C
    ㈢.非金属置换非金属
    ①非金属单质作氧化剂的如:2F2+2H2O==4HF+O2;2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2;X2+H2S==2H++2X-+S↓(X2=Cl2、Br2、I2);2H2S+O2(不足)2S+2H2O (H2S在空气中不完全燃烧) 2H2S+O2==2S↓+2H2O(氢硫酸久置于空气中变质)
    ②非金属单质作还原剂的如:C+H2OCO+H2 (工业上生产水煤气的反应) Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2
    ㈣.非金属置换金属
    如:2CuO+C2Cu+CO2
    ①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理,常见的该类型反应有:
    2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
    2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
    2H2S+SO2==3S↓+2H2O
    KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理,常见该类型的反应有:
    Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
    NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
    (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
    NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O
    ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”,常见该类型的反应有:
    Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
    Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr
    C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    7.题眼七:
    根据常见反应的特征现象。
    (1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
    ①双水解:主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解
    ②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀
    (2)遇水能放出气体的
    ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg(△)、Fe(高温)[氢后面的金属不跟水反应]
    ②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2
    ③加碱能产生气体的:Al、Si、NH4+
    ④加酸有沉淀生成的:如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-(常温下)
    ⑤有“电解”条件的,通常联想到下列代表物:
    a.电解电解质型:不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2(aq)
    b.放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4(aq)
    c.放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐如NaCl(aq)
    d.电解熔融离子化合物:如Al2O3(l)、NaCl(l)

  • 无机推断题的突破方法:

    解决无机框图推断题的一般流程是:
    整体浏览、寻找突破;
    由点到面、广泛联系;
    大胆假设、验证确认;
    明确要求、规范解答 。
    解题的关键是仔细审题,依据物质的特征来寻找突破口,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。
    1.依据元素或物质的特征数据突破
    常用的有:
    (1)在地壳中含量最多的元素是氧;
    (2)在地壳中含量最多的金属元素是铝;
    (3)组成化合物种类最多的元素是碳;
    (4)相对分子质量最小的单质是氢气;
    (5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。
    2.依据物质的特性突破
    常用的有:
    (1)使淀粉变蓝的是I2
    (2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸;
    (3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸;
    (4)能使品红溶液褪色,褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫;
    (5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3+
    (6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气;
    (7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2
    (8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4
    (9)红棕色粉末是Fe2O3
    (10)黄绿色气体是Cl2,红褐色沉淀是Fe(OH)3,能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2
    3.依据物质的特殊用途突破
    常用的有:
    (1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2
    (2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等;
    (3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅;
    (4)用于制造光导纤维的是SiO2
    (5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等;
    (6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3
    (7)可用作钡餐的是BaSO4
    (8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂;
    (9)可用作感光材料的是AgBr;
    (10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。
    4.依据特殊现象突破
    常用的有:
    (1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧;
    (2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质;
    (3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质;
    (4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO;
    (5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
    (6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3
    (7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2
    (8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+
    5.根据限定条件和解题经验突破
    常用的有:
    (1)“常见金属”往往是铁或铝;
    (2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2
    (3)“常用的溶剂”往往是H2O;
    (4)“常温常压下为液态”的往往是H2O;
    (5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价;
    (6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等;
    (7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液;“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液,生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2

  • 无机物间的特殊转化关系:

    二、三角型转化

    1.铁三角:

    2.铝三角:

    3.氯三角:

    4.硅三角:

    三、交叉型转化关系

    1.硫及其重要化合物间的转化 :

    2.氮及其重要化合物间的转化 :

    3.钠及其重要化合物间的转化 :



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